Resumen

Todas las reacciones químicas son fundamentalmente de naturaleza eléctrica, puesto que hay electrones involucrados en todos los tipos de enlaces químicos. Sin embargo, la electroquímica es primordialmente el estudio del fenómeno de óxido-reducción.

Las relaciones entre cambios químicos y energía eléctrica tienen importancia teórica y práctica. Las relaciones químicas pueden utilizarse para producir energía eléctrica (en pilas que se llaman pilas voltaicas galvánicas). La energía eléctrica puede utilizarse para realizar transformaciones químicas (en pilas electrolíticas). Además el estudio de los procesos electroquímicos lleva a la comprensión y a la sistematización de los fenómenos de óxido-reducción que ocurren fuera de las pilas.

El objetivo del trabajo es hacer un recubrimiento electrolítico de un metal  demostrando el funcionamiento de la electrolisis

Pregunta de Investigación

Planteamiento del Problema

La divulgación de experimentos está cobrando gran importancia en el modo de aprender de los alumnos de niveles básicos, acercar la ciencia de una manera práctica con dispositivos al alcance de cualquier persona. Es la meta de los divulgadores de la ciencia

Para  este trabajo el  problema es llegar a comprobar que la electrolisis se puede llevar a cabo utilizando  materiales  sencillos para un niño de educación primaria

Antecedentes

El agua (H2O) tiene una molécula que se compone de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Por tanto, no es de extrañar que se haya pensado en utilizarla como materia prima para la obtención de alguno de los dos elementos, especialmente teniendo en cuenta su abundancia, ya que constituye casi el 7 % de la masa de la Tierra.

Normalmente, el agua se utiliza para obtener hidrógeno, ya que el oxígeno se puede producir más económicamente por otros medios (por ejemplo, licuando el aire y destilándolo a continuación).

Entre los diversos métodos con que hoy cuenta la química para descomponer el agua se halla la electrólisis, procedimiento que implica la utilización de energía eléctrica y que, por tanto, no es de los más económicos. No obstante, al obtenerse simultáneamente oxígeno como subproducto, el método no resulta, en realidad, tan costoso, y mucho menos para aquellos países, como los escandinavos, que disponen de energía eléctrica a bajo precio.

Objetivo

Lograr que por medio de la electrolisis se pueda separar los componentes del agua.

Justificación

La importancia de la proporción del agua  hace de esta sustancia un compuesto excepcional por su comportamiento y es  de primer orden las preguntas que los niños de educación elemental se hacen sobre el comportamiento de la misma y su  composición por esta razón  experimentos que demuestran  cada una de las propiedades del agua son aceptados por los tutores y maestros en el campo de la enseñanza porque deja huella clara del conocimiento de este material.

Hipótesis

Si podemos separar el agua en sus componentes entonces también podremos utilizar el proceso para separar otras moléculas

Método (materiales y procedimiento)

Jeringas de 5 ml

3 jeringas de 10ml

1 jeringa de 20 ml

Pistola de silicón

1 cassette

Pegamento

Sustancias

Bicarbonato de sodio

Procedimiento

1. Primero es necesario hacer tu aparato de Hoffman
2. Después en la jeringa de 10ml que esta colocad en medio del aparato llenarla con agua con bicarbonato que funcionara como catalizador
3. Después conectar los caimanes de un lado a los electrodos (cuerda de guitarra) y por el otro al eliminador

.4 Después al tener un volumen de 2:1 desconectar el eliminador

5. Al terminar perder un palito y liberar los gases (hidrogeno y oxígeno

(Anexo  secuencia fotográfica del armado de proyecto)

Se armo un prototipo del aparato de Hoffman

Para la extracción de los gases  y también  un modelo  de mayor tamaño para lograr una explicación  de mayor facilidad

9.-Experimentacion

Experimento 1

Electrolisis de agua•

Al aparato de Hoffman introducirle hidróxido de sodio(NaOH)

Conectar con en los dos electrodos de níquel los caimanes junto con el eliminador.

Al momento de conectarlo a la corriente empezara a burbujear separando el agua en sus dos elementos hidrogeno (H) y oxigeno(O)

Galería Método

Resultados

Galería Resultados

Discusión

Conclusiones

Al separarse el hidrogeno de un lado y el oxigeno del otro  lo que  tenemos que hacer es comprobar si se separaron y si es hidrogeno y oxigeno.• Se puede comprobar de esta forma: el oxigeno aviva una llama si juntamos un cerillo• Y el hidrogeno es un comburente y hace como una pequeña explosión

Bibliografía

Bibliografía

http://quimica.laguia2000.com/enlaces-quimicos/electrolisis-del-agua

http://es.slideshare.net/plutarka/1-como-construir-el-aparato-de-hoffman

Summary

Research Question

Problem approach

Background

Objective

Justification

Hypothesis

Method (materials and procedure)

Method Gallery

Results

Results Gallery

Discussion

Conclusions

Bibliography